Chemisches Gleichgewicht
⇌
Definition
Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, man spricht auch von einem dynamischen Gleichgewicht. Ein Beispiel ist die Reaktion 2NO₂ ⇌ N₂O₄. Das ist hier kurz erklärt.
Notwendige Bedingungen
- Geschlossenes oder abgeschlossenes System: Keine der beteiligten Stoffe kann entweichen
- Umkehrbare (reversible) Reaktion: Entstandene Proudkte werden wieder in ihre Ausgangsstoffe zerlegt
Eigenschaften
- Hin- und Rückreaktion laufen parallel ab, dynamisches Gleichgewicht
- Gleiche Reaktionsgeschwindigkeit: VHin = VRück
- Produkte und Edukte liegen gleichzeitig und in festem Konzentrationsverhältnis vor
- Aus makroskopischer Sicht ist der Zustand stationär (keine Veränderung)
- Aus mikroskopischer Sicht findet auf Teilchenebene ständig ein Änderung statt.
- Unvollständiger Stoffumsatz
- Formelmäßige Fassung Massenwirkungsgesetz ↗
Beispiele
- Stickstoffdioxid zu Distickstofftetroxid: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
- Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht nach links.
- Bei einer Temperaturerhöhung bildet sich mehr braunes Stickstoffdioxid (NO₂).
- Bei einer Temperatursenkung nimmt die braune Farbe wieder ab ...
- es bildet sich mehr farbloses Distickstofftetroxid (N₂O₄)...
- das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts
- Siehe auch chemische Gleichgewichte ↗